2022-2023學年廣東省廣州四中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，1～10每小題2分，11～16每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．某基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該元素原子1s、2s、3s、4s軌道數(shù)目依次增多

  B．該元素原子核外有4個電子層

  C．該元素原子M電子層共有13個電子

  D．該元素的價層電子排布圖為
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ?mol-1可知，CH4的燃燒熱是802kJ?mol-1

  B．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

  C．工業(yè)上合成氨反應[3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0]采用500℃的高溫是為了提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，達到平衡后，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但平衡逆向移動
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 3．反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）ΔH=-225kJ?mol^-1可用于粗硅的提純。下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　　）

  A．使用催化劑，可以不改變反應的活化能，增加活化分子百分數(shù)

  B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K= c （ S i HC l 3 ） × c （ H 2 ） c （ S i ） × c 3 （ HC l ）

  C．ΔH＜0，ΔS＜0，所以該反應在低溫下自發(fā)

  D．升高溫度可以提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使酚酞顯紅色的溶液中： NH + 4 、K+、 NO - 3 、Cl-

  B．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．惰性電極電解飽和食鹽水后的溶液中：Al3+、Na+、 SO 2 - 4 、Br-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 NO - 3
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．化學與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．圖1：外加電流法中被保護的設(shè)備為陰極

  B．圖2：“84”消毒液能殺菌消毒是因為其水溶液呈堿性

  C．圖3：暖寶貼利用了電化學原理

  D．圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)的應用中，不能用鹽類水解原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

  B．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油

  C．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中

  D．用Al2（SO4）3溶液凈化含少量泥土的渾濁水
  組卷：172引用：4難度：0.8

  解析

二、第II卷（共56分）

• 19．毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  （1）①寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：

   

  。
  ②為了提高“浸取”效率，可以采取

   

  措施（任寫一條）。
  （2）已知：
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
  恰好完全沉淀的pH（濃度=10-6mol/L）	13.9	11.1	3.2

  ①“過濾Ⅰ”中發(fā)生的離子方程式為

   

  。此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。
  ②再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去

   

  （填離子符號）。
  （3）①設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有

   

  。
  A.室溫下，取0.005mol/L的H₂C₂O₄溶液，測其pH=2
  B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，測其pH＞7
  C.室溫下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2
  D.標準狀況下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H₂體積為224mL
  ②常溫下，向100mL0.50mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，測得溶液中微粒的δ（x）隨pH變化如圖所示。H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a1=

   

  ；M點溶液中C₂

  O

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 20．溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO₂應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
  Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO₂和CH₄，發(fā)生反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），下列各項能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的密度不變
  B.CO₂的體積分數(shù)保持不變
  C.v_正（CO₂）=v_逆（CH₃COOH）
  D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  Ⅱ.研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO₂與H₂合成乙烯相關(guān)的熱化學方程式如下：
  反應i：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
  反應ii：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-29.98kJ?mol^-1
  （2）由CO₂制C₂H₄的熱化學方程式

   

  。
  Ⅲ.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
  
  （3）CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是

   

  。
  （4）氫碳比②

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，計算Q點的平衡常數(shù)K=

   

  。
  Ⅳ.一種新型短路膜電化學電池可以消除，裝置如圖所示：
  
  （6）該裝置可用于空氣中CO₂的捕獲，緩解溫室效應，由裝置示意圖可知，

  HCO

  -

  3

  向

   

  極移動，正極的電極反應式是

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析