2021-2022學(xué)年福建省廈門市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/23 17:30:1
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分。每小題只有一個選項符合題意,共45分)
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1.2022年北京冬奧會利用到的能源中,不屬于綠色能源的是( )
組卷:27引用:2難度:0.8 -
2.運動飲料的常見成分中,屬于弱電解質(zhì)的是( )
組卷:39引用:3難度:0.8 -
3.下列轉(zhuǎn)化在任何溫度下都能正向自發(fā)進行的是( ?。?/h2>
組卷:89引用:6難度:0.6 -
4.向剛性容器中通入1molCO和1molNO2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)。已知該反應(yīng)的ν=kc2(NO2),在其他條件不變的情況下,反應(yīng)速率無法增大的是( ?。?/h2>
組卷:31引用:3難度:0.7 -
5.下列四種情況里,鐵的腐蝕速率最慢的是( ?。?/h2>
組卷:21引用:2難度:0.5 -
6.勞動成就夢想。下列勞動項目用化學(xué)用語解釋不正確的是( )
組卷:13引用:1難度:0.7
二、非選擇題:本題共4小題,共55分。
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18.氨性硫代硫酸鹽浸金是一種高效的黃金浸取工藝。
(1)金可在硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液中緩慢溶解:4Au(s)+O2(g)+2H2O(l)+8S2O32-(aq)?4Au(S2O3)23-(aq)+4OH-(aq)。
①100g含Au1.97×10-4g金礦中,加入1L0.7mol?L-1Na2S2O3溶液,10小時后,金的浸出率為0.1%,則浸出過程Na2S2O3的平均消耗速率為
②為提高金的浸出速率,可采取的措施為
(2)Cu(NH3)42+可催化金在Na2S2O3溶液中的溶解,其電化學(xué)催化腐蝕過程如圖所示。
①負極的電極反應(yīng)式為
②正極可能的催化過程如下:
a.Cu(NH3)42++e-═Cu(NH3)2++2NH3。
b.
③反應(yīng)溫度對金的浸出率影響如圖所示。分析50℃時金浸出率最高的原因是
(3)為研究上述浸金過程Cu2+與S2O32-的反應(yīng),進行如下實驗:向1.0mL1mol?L-1CuSO4溶液中加入2.0mL2mol?L-1Na2S2O3溶液,溶液從藍色變?yōu)榫G色,后逐漸變淺至無色。體系中涉及的反應(yīng)如下:
i.Cu2++2S2O32-?Cu(S2O3)22-(綠色)K1
ii.Cu++2S2O32-?Cu(S2O3)23-(無色)K2
iii.2Cu2++2S2O32-?2Cu++S4O62-K3
由實驗現(xiàn)象可推測:反應(yīng)i的速率
(4)若采用Cu2+催化硫代硫酸鹽浸金,催化效果較Cu(NH3)42+差的原因是組卷:25引用:2難度:0.6 -
19.乙烯(C2H4)中的乙炔(C2H2)雜質(zhì)可通過選擇性加氫轉(zhuǎn)化為乙烯除去。
(1)乙炔加氫制乙烯:C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)△H
已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。化學(xué)鍵 C=C C≡C C-H H-H 鍵能/kJ?mol-1 611 837 414 436
②在恒溫、恒容的密閉體系中進行上述反應(yīng),測得的下列數(shù)據(jù)中,可以作為判斷t時刻是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A.t時刻及其前后C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的濃度
B.t時刻C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的濃度
C.t時刻消耗C2H2(g)的速率與生成C2H4(g)的速率
D.t時刻消耗C2H2(g)的速率與生成H2(g)的速率
(2)乙炔加氫制乙烯時會發(fā)生副反應(yīng):C2H4(g)+H2(g)?C2H6(g)K,120℃時,在2L剛性密閉容器中,1molC2H2和1molH2進行加氫反應(yīng),測得平衡體系有amolC2H4和bmolC2H6。
①副反應(yīng)的K=
②若改用恒壓裝置,C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率
(3)單原子Pd和納米Pd均可催化乙炔選擇性加氫制乙烯,計算機模擬反應(yīng)歷程結(jié)果如圖。其中,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注;過渡態(tài)用表示。
①單原子Pd催化過程中決速步驟的化學(xué)方程式為
②已知C2H2的選擇性=×100%。生成的C2H4的物質(zhì)的量反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量
催化劑單原子Pd選擇性優(yōu)于納米Pd的原因:
i.吸附態(tài)乙烯從單原子Pd表面脫附(*C2H4→C2H4)更
ii.組卷:26引用:1難度:0.4