2023年廣東省廣州市黃埔區(qū)高考化學(xué)三模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．“烏銅走銀”是云南特有的中國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀（或金）水填入花紋圖案中，完成制作后需經(jīng)常用汗?jié)竦氖帜Σ疗魑铮广~胎變?yōu)闉鹾?，透出銀（或金）紋圖案。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能

  B．熔化銀（或金）時(shí)需破壞金屬鍵

  C．銅胎變?yōu)鹾诘脑蚴呛挂褐写嬖谘趸晕镔|(zhì)使銅變成了氧化銅

  D．“烏銅走銀”工藝品最終呈現(xiàn)出黑白（或黑黃）分明的裝飾效果
  組卷：58引用：4難度：0.6

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• 2．向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是（　　）
  

  A.用聚四氟乙烯制成的實(shí)驗(yàn)儀器	B.用于通信的光導(dǎo)纖維	C.用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打	D.從餐廚廢棄物中提取的地溝油

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 3．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Na+、 C r 2 O 2 - 7

  B．硝酸型酸雨的雨水中： N H + 4 、Fe2+、 S O 2 - 4

  C．加入金屬Al產(chǎn)生H2的水溶液中：K+、 S O 2 - 4 、 N O - 3

  D．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的水溶液中：CH3OH、K+、 M n O - 4
  組卷：92引用：3難度：0.6

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

  B．1LpH=4的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中 C r 2 O 2 - 7 離子數(shù)為0.1NA

  C．72gCaO2中陰離子數(shù)目為2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中所含C-H鍵的數(shù)目為3NA
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 5．四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表．下列大小關(guān)系不一定正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	Q
  結(jié)構(gòu)信息	有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子	有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子	2p能級(jí)上有2個(gè)電子	價(jià)層電子排布式為3d104s1

  A．電負(fù)性：Y＞X

  B．第一電離能：Y＜X

  C．單質(zhì)的硬度：Z＞Q

  D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞Z
  組卷：127引用：6難度：0.5

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• 6．甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗(yàn)證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時(shí)間后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  實(shí)驗(yàn)①：甲同學(xué)分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，Ⅰ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ⅱ中無(wú)沉淀。
  實(shí)驗(yàn)②：乙同學(xué)分別?、?、Ⅱ中Fe電極附近溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無(wú)沉淀。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Ⅰ是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

  B．Ⅱ?yàn)橥饧与娏麝帢O保護(hù)法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連

  C．由實(shí)驗(yàn)①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測(cè)K3[Fe（CN）6]在Ⅰ中氧化性強(qiáng)于Ⅱ

  D．由實(shí)驗(yàn)可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)Fe,且Ⅱ保護(hù)得更好
  組卷：72引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：共56分。

• 19．鐵的化合物在工業(yè)中有重要價(jià)值。回答下列問(wèn)題：
  （1）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：
  ①M(fèi)nFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

  x

  2

  O₂（g）ΔH₁
  ②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂=akJ?mol^-1
  ③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃=+483.6kJ?mol^-1
  則ΔH₁=

   

  （用含a、x的代數(shù)式表示）。
  （2）Fe（CO）₅是一種重要的催化劑，制取反應(yīng)為Fe（s）+5CO（g）═Fe（CO）₅（g）ΔH＜0。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO。
  ①0～30min內(nèi)在T溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c（CO）、c[Fe（CO）₅]隨時(shí)間的變化關(guān)系，以及30min和40min開(kāi)始隨條件的變化關(guān)系如圖所示。0～20min內(nèi)用Fe（CO）₅表示的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1；若平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p,則用氣體分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  ②30min時(shí)改變的條件是

   

  。40min后曲線Ⅱ下降的原因是

   

  。?
  （3）磷酸鐵鋰（LiFePO₄）是一種重要的鋰離子電池正極材料。LiFePO₄的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。
  ①圖-2中x=

   

  ；
  ?
  ②請(qǐng)寫(xiě)出圖-3到圖-2的電極方程式：

   

  （不含x）。
  組卷：50引用：2難度：0.5

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• 20．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙著利斯和莫滕?梅爾達(dá)爾三位科學(xué)家。他們的研究成果在許多方面得到了應(yīng)用，其中就包括提升癌癥藥物的靶向性，已知化合物H是一種合成多向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如圖：
  
  已知：兩個(gè)羥基連在同一個(gè)C上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，發(fā)生。
  （1）物質(zhì)A存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，A的名稱為

   

  （命名時(shí)不考慮順?lè)串悩?gòu)）。
  （2）A→B的反應(yīng)類型為

   

  。D→E的反應(yīng)條件是

   

  。
  （3）B→C的反應(yīng)過(guò)程經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）F→G的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）同時(shí)滿足苯環(huán)上有3個(gè)甲基，且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體共有

   

  種。
  （6）以和2-丙醇（）為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選）

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.3

  解析