2022年湖北省黃岡市蘄春實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/11/13 11:0:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．近年我國“中國芯”（主要成分為單質(zhì)硅）自主研發(fā)再獲突破。工業(yè)上通過反應(yīng)①Si+3HCl
SiHCl3+H2和反應(yīng)②SiHCl3+H2300℃Si+3HCl,由粗硅制得高純硅。下列說法正確的是（ ）1100℃組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．“化干戈為玉帛”出自西漢?劉安《淮南子?原道訓(xùn)》：“昔者夏鯀作三仞之城，諸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃壞城平池，散財(cái)物，焚甲兵，施之以德，海外賓服，四夷納職，合諸侯于涂山，執(zhí)玉帛者萬國”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、絲綢。甲骨文和金文的“干”及西周青銅戈如圖。下列從化學(xué)的角度所作分析或敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：43引用：2難度：0.7 -
3．玫瑰紅景天中活性物質(zhì)有很多，槲皮素（如圖所示）是其中之一。已知苯環(huán)上連有的羥基具有弱酸性，下列有關(guān)槲皮素的說法錯(cuò)誤的是 （ ）組卷：12引用：1難度：0.6 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
組卷：52引用：1難度：0.7 -
6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ?。?br />
目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論 A 探究1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物 取5mL1-溴丙烷，加入10mL飽和KOH乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入2mL酸性高錳酸鉀溶液中 若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物為丙烯 B 探究氯化鐵與碘化鉀溶液反應(yīng)存在限度 取2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液于試管中，加入5滴等濃度的KI溶液，再加入KSCN溶液 若溶液呈紅色，則反應(yīng)存在限度 C 探究乙醇與苯酚中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 配制物質(zhì)的量濃度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金屬鈉，觀察生成氣體的速率 產(chǎn)生氣體速率快的則羥基氫活潑性強(qiáng) D 探究SO2是否有氧化性 向H2S水溶液中通入SO2氣體 若有淡黃色沉淀產(chǎn)生，則SO2有氧化性 組卷：19引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．缺鐵性貧血是常見病，補(bǔ)鐵劑是治療缺鐵性貧血的常用藥物，種類很多。葡萄糖酸亞鐵[（C6H11O7）2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)得到葡萄糖酸亞鐵。
（1）實(shí)驗(yàn)中恒壓滴液漏斗上側(cè)管a的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開活塞K1、K3，關(guān)閉K2，讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈。一段時(shí)間后，要使蒸餾燒瓶b中制得的FeSO4溶液進(jìn)入三頸燒瓶c中，操作方法及實(shí)驗(yàn)原理為。
（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定所得葡萄糖酸亞鐵晶體的純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的純度大于100%，其原因是。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)可用EDTA（簡寫為H4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg葡萄糖酸亞鐵晶體溶于鹽酸，加入過量的V1mLc1mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol?L-1的含Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗含Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL（反應(yīng)的離子方程式為R2++Y4-═RY2-，R2+為金屬離子），則葡萄糖酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用c1、c2、V1、V2、m列式表示）。組卷：11引用：1難度：0.4 -
19．我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列問題：
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） ΔH=+205.9kJ?①mo-11
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH2=-41.2kJ?mol-1②
寫出CH4與CO2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：。
（2）高溫下，在1L密閉容器中通入1mol甲烷，發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為v=kc（CH4），其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。
①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為v1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為v2，則=v2v1。
②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是（填字母）。
A.v與甲烷濃度成正比
B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C.乙烷的生成速率逐漸增大
D.k與溫度無關(guān)
③平衡時(shí)，再通入1mol甲烷，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，下同），甲烷的轉(zhuǎn)化率α。
（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖1所示：
當(dāng)在某電極上生成的兩種有機(jī)物物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，該電極上的電極反應(yīng)式為。CH4和CO2的物質(zhì)的量比為。
（4）我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C（H）n]ads+（2-）H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C（H）n]ads+2H2O→CO2+（2-n2）H2，反應(yīng)過程和能量變化殘圖如圖2：判斷n2（填序號）過程加入催化劑，原因是?？刂普麄€(gè)過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步，其原因?yàn)?。組卷：22引用：3難度：0.5