2022-2023學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共44分）本部分共16小題，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

• 1．近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開化學(xué)材料的開發(fā)和利用，下列有關(guān)說法正確的（　?。?/h2>

  A．大飛機C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金比其純金屬具有更高的強度、韌性和熔點

  B．5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅

  C．“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機高分子材料

  D．碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等
  組卷：53引用：7難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐

  B．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放

  C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用說明二氧化硫是種無毒的氣體

  D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需用石灰石作原料
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸

  B．濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性

  C．NO是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，可與水反應(yīng)

  D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
  組卷：74引用：2難度：0.8

  解析

• 4．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是（　?。?/h2>

  A．B中現(xiàn)象為溶液藍色褪去

  B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

  C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

  D．反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強
  組卷：247引用：8難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．足量的Cu與2mol濃硫酸加熱充分反應(yīng)后得到SO2分子數(shù)目為NA

  B．1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

  C．1mol/LHClO4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NA

  D．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、NH4+、SO42-、OH-	B．Na+、H+、HSO3-、SO42-
  C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-	D．H+、K+、MnO4-、S2-
  組卷：115引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共4小題，共56分）

• 19．近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
  實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
  查閱資料：
  （1）“二氧化硫能酸性高錳酸鉀液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  
  根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙學(xué)分別實驗方案進行探究。
  實驗探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進行了如圖所示A、B兩步實驗
  “實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
  “得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
  
  （2）乙同學(xué)認為甲的方案不合理，其理由是

   

  。
  實驗探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
  （3）圖C裝置的作用是

   

  。
  （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液可以替換為

   

  。
  A.足量I₂的淀粉溶液
  B.足量飽和 NaHCO₃溶液
  C.足量Na₂SO₃溶液
  D.足量溴水
  （6）煤燃燒會產(chǎn)生含SO₂的廢氣，可以采用“鈣基固硫法”解決。即將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將生成的SO₂，最終轉(zhuǎn)化為CaSO₄，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 20．以高硫鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂S₃，少量FeS₂等）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe₃O₄的部分工藝流程如圖：
  
  （1）硫元素在周期表中的位置是

   

  ；Al₂O₃中含有的化學(xué)鍵類型是

   

  。
  （2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)品Al₂O₃的質(zhì)量；②此過程中FeS₂與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS₂+11O₂

  焙燒

  2Fe₂O₃+8SO₂↑。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以

   

  （填物質(zhì)的化學(xué)式）的形式存在。
  （3）堿浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO₂，工業(yè)生中可選用以下哪些溶液除去SO₂

   

  （填選項字母）。
  A.澄清石灰水
  B.品紅溶液
  C.石灰乳
  D.NaOH溶液
  （5）純度檢驗：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，

   

  （填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO，理由是

   

  。
  （6）Ⅰ.反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的能量變化如圖所示，則生成2molSO₃

   

  （填“放出”或”吸收”）的能量為

   

  （填標號）。
  
  A.E₁
  B.E₂
  C.E₂+E₁
  D.E₂-E₁
  Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)生活提供能量，如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
  
  ①若a電極材料為碳、b溶液為FeCl₃溶液則正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，當有3.2g的負極材料溶解時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

   

  。
  ②若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為

   

  →

   

  （填電極材料，下同），溶液中的H⁺向

   

  極移動。
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析