2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年5月22日我國自行研發(fā)的“祝融號“開始在火星表面巡視探測。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“祝融號“使用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高

  B．“祝融號“材料中添加的碳化硅是一種新型有機(jī)高分子材料

  C．“祝融號“的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

  D．“祝融號“的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學(xué)能”
  組卷：22引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)反應(yīng)Na₂CO₃+2Cl₂=2NaCl+Cl₂O+CO₂中微粒的相關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B． CO 2 - 3 的空間構(gòu)型為平面正三角形

  C．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  D．CO2中C原子軌道的雜化類型為sp3
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 3．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉

  B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑

  C．Na2CO3溶液有堿性，可用作生產(chǎn)玻璃的原料

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器
  組卷：162引用：1難度：0.7

  解析

• 4．以紅土鎳礦（主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]和NiCl₂?6H₂O部分工藝流程如下：
  
  下列相關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“酸浸”時加快攪拌速率，有利于提高鐵、鎳浸取率

  B．“濾渣”的主要成分是SiO2

  C．“氧化”后所得溶液中主要的陰離子有 SO 2 - 4 、Cl-、ClO-

  D．“轉(zhuǎn)化”時加入Na2CO3用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 5．閱讀下列材料，回答5～7題：氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氦的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一。合成氦反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
  下列關(guān)于氨的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3與H2O能形成分子間氫鍵

  B．可以用NH4Cl受熱分解制取氨氣

  C．NH3將CuO轉(zhuǎn)化為Cu利用其氧化性

  D．用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素屬于人工固氮
  組卷：10引用：0難度：0.70

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二、非選擇題:共4題，共61分。題13圖

• 16．某研究人員按圖1所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO₂和O₂混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入。
  
  （1）吸收時，溫度不宜過高的原因是

   

  。
  （2）實驗中，對吸收液的pH進(jìn)行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如2所示（A點為純水的pH）。（已知：Fe²⁺對SO₂和O₂混合氣體的吸收有催化作用）
  ①AB段，pH下降的主要原因是

   

  。
  ②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是

   

  。.
  （3）利用反應(yīng)FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+8NaOH

  △

  Fe₃O₄↓+4Na₂SO₄+4H₂O可以制備Fe₃O₄。請補(bǔ)充完整以FeSO₄溶液為原料制備Fe₃O₄ 的實驗方案：取40mL1mol?L^-1 FeSO₄溶液，

   

  ，靜置、過濾、洗滌、干燥。（實驗中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、1mol?L^-1 NaOH 溶液、1mol?L^-1 FeSO₄ 溶液）
  （4）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.2400gFe₃O₄（含少量Fe₂O₃無其他雜質(zhì)）樣品，加過量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黃色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，消耗Ce（SO₄）₂溶液31.00mL。計算樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 17．三氯氧磷（POCl₃） 常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，易水解形成磷酸及氯化氫。
  
  （1）磷酸溶液中各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖1所示。將三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反應(yīng)后溶液pH約為10。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量的實驗操作為：
  Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；
  Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol?L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀：
  Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；
  Ⅳ.加入NH₄Fe（SO₄）₂，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積。
  已知：室溫下K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12。
  ①滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ②操作Ⅱ中若沉淀覆蓋不完全可能發(fā)生反應(yīng)AgCl（s）+SCN^-?AgSCN（s）+Cl^-。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，該反應(yīng)會導(dǎo)致所測產(chǎn)品中Cl元素含量

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變“）
  （3）生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生大量含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃、P）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鹽沉淀并回收。
  ①在沉淀前先加入適量漂白粉的原因是

   

  。
  ②磷酸銨鎂結(jié)晶法除磷的原理為：

  NH

  +

  4

  +Mg²⁺+

  PO

  3

  -

  4

  +6H₂O═NH₄MgPO₄?6H₂O↓其它條件不變時，磷去除率隨溶液初始pH變化如2所示。pH＞10時，隨pH增大磷去除率下降的原因是

   

  。
  ③鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺進(jìn)一 步被 氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與

  PO

  3

  -

  4

  結(jié)合成FePO₄沉淀。鐵炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質(zhì)量比的變化如圖3所示。當(dāng)m（Fe）：m（C）＞1：1.5時，隨著m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

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