2021-2022學(xué)年重慶市朝陽中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),而且△H>0的是( ?。?/h2>
組卷:16引用:7難度:0.9 -
2.下列說法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:2難度:0.7 -
3.關(guān)于有效碰撞理論,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:2難度:0.7 -
4.以下判斷正確的是( )
組卷:26引用:2難度:0.5 -
5.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“-”表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是( ?。?br />
組卷:396引用:40難度:0.9 -
6.25℃下,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:2難度:0.6
二、非選擇題:本題共5小題,共58分
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18.向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=
(2)t4~t5階段改變的條件為t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5 t5~t6 K1 K2 K3 K4 K5
(3)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)?3C(g)△H,用含有a的代數(shù)式表達△H=
(4)在相同條件下,若起始時容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C,達到平衡時,體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2v逆(c)=3v正(A)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a.及時分離出C氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑組卷:41引用:5難度:0.5 -
19.用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
(1)配制待測液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
(2)滴定
①盛裝0.2000mol?L-1鹽酸標準液應(yīng)該用
②滴定時,應(yīng)先向錐形瓶中加2~3滴
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號 待測液體積
(mL)消耗鹽酸標準液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00
(4)若在實驗過程中存在下列操作,則會使測定的結(jié)果偏小的是
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
④讀數(shù)時,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(5)已知常溫下:
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11;
②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①比較H2R、HR-、H2CO3三者的酸性強弱
②NaHR溶液中存在=c(R2-)?c(H2R)c2(HR-)組卷:13引用:1難度:0.6