2021-2022學(xué)年江蘇省南京市中華中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共12小題，每小題3分，共計(jì)42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）

  A．分類放置生活廢棄物

  B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用

  C．使用聚碳酸酯類可降解塑料

  D．大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量
  組卷：40引用：4難度：0.6

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• 2．宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是（　?。?br />

  A．分解反應(yīng)	B．氧化還原反應(yīng)
  C．吸熱反應(yīng)	D．可逆反應(yīng)
  組卷：94引用：9難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

  B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

  C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

  D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2
  組卷：103引用：14難度：0.6

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• 4．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO₂并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/422/1e5c7bb6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取NO2

  B．用裝置乙除NO2中的少量HNO3

  C．用裝置丙收集NO2

  D．用裝置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2?6H2O
  組卷：45引用：6難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

  B．常溫下，2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0

  C．電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽(yáng)極，鍍層金屬作陰極

  D．工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na（l）+KCl（l）  高溫  NaCl（l）+K（g）”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
  組卷：31引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：共4小題，共計(jì)58分

• 17．亞硝基硫酸（NOSO₄H）是染料工藝中重要的原料。
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室將SO₂通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖1。C中主要發(fā)生反應(yīng)：SO₂+HNO₃═SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂═NOSO₄H。
  （1）為了使C中反應(yīng)充分，通入SO₂的速率不能過(guò)快，可采取的措施是

   

  。
  （2）D裝置的作用是

   

  。
  Ⅱ．產(chǎn)品中亞硝基硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO₄，發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。
  （3）配制100mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、

   

  。
  （4）Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（呈堿性），應(yīng)盛放在圖2所示的滴定管

   

  中（填“A”或“B”）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （6）確定產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

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• 18．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（l）△H
  
  （1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol；S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ/mol,則反應(yīng)熱△H=

   

  kJ/mol。
  （2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)

   

  （填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請(qǐng)分析當(dāng)n（CO）：n（SO₂）=1：1時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率接近50%的原因

   

  。
  （4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol/L Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）降至0.2mol/L時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c（

  HSO

  -

  3

  ）約為

   

  mol/L，溶液的pH=

   

  。（已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7）
  （5）利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解處理SO₂。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離出硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示。
  ①該離子交換膜為

   

  。（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）
  ②陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.4

  解析