2021-2022學年浙江省溫州市樂清市知臨中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，每題只有一個正確答案）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶質

  B．疫苗冷藏存放可減緩變質速率

  C．人體血液正常顯弱堿性

  D．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

  A．氨水

  B．石墨

  C．氟化氫

  D．乙醇
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列儀器沒有標注溫度的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．AlCl3

  C．KNO3

  D．NaHCO3
  組卷：5難度：0.7

  解析

• 5．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

  B．次氯酸的結構式：H-Cl-O

  C．羥基的電子式：

  D．乙酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的硫酸溶液中，含有H+數目為0.1NA

  B．1LpH=12的CH3COONa溶液，由水電離產生的OH-數目為0.01NA

  C．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-的數目等于3NA

  D．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數目為3NA
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 7．下列表述中合理的是（　　）

  A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

  B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3

  C．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數值偏小

  D．酸堿通用滴定管的活塞是玻璃活塞
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 8．研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定該過程是否一定會發(fā)生

  B．SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l），低溫下能自發(fā)進行

  C．電解水可以得到氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

  D．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 9．已知NaHCO₃溶液與鹽酸反應生成CO₂吸熱，Na₂CO₃溶液與鹽酸反應生成CO₂放熱。關于下列ΔH的判斷正確的是（　?。?br />CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）?HCO₃^-（aq）   ΔH₁
  HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）?H₂CO₃（aq）   ΔH₂
  H₂CO₃（aq）?H₂O（l）+CO₂（g）   ΔH₃

  A．ΔH1＜0；ΔH2＞0	B．ΔH2+ΔH3＞0
  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0	D．ΔH1＞ΔH3
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 10．科學家已獲得了氣態(tài)N₄分子，其結構如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N2比N4穩(wěn)定

  B．N4分子中只有非極性共價鍵

  C．1molN4完全轉化為N原子的過程中釋放1002kJ能量

  D．N4和N2互為同素異形體
  組卷：12引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．（1）在Ru/TiO₂催化下發(fā)生反應：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），假定未發(fā)生其他反應，350℃時向1 L恒容密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，初始總壓強為5aMPa,反應進行到5min時，CO₂與CH₄分壓相等，10min后反應達到平衡，測得CO₂與CH₄的平衡分壓比為1：3（分壓=總壓×組分物質的量分數）。
  ①下列能表明該反應已經達到平衡的有

   

  。
  A．氣體的密度不再發(fā)生變化
  B．單位體積內分子總數不變
  C．混合氣體的平均相對分子質量不變
  D．CO₂與CH₄的物質的量之和不變
  ②0～5min內，v（H₂O）=

   

  。該反應的平衡常數K=

   

  L²?mol^-2。
  （2）CO₂與H₂可以直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下反應：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1
  在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使用該催化劑，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料于恒容密閉容器中進行反應，CO₂的平衡轉化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
  
  a.根據圖中數據，溫度選擇

   

  K，達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高。
  b.隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因

   

  。
  （3）利用CO₂在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應機理如圖所示，圖中含Ru配合物的某段結構用M表示。研究表明，極性溶劑有助于促進CO₂進入M-H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是

   
  組卷：11難度：0.6

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• 31．25℃時，有關物質的電離常數如下表：
  

  物質	HClO	H2CO3
  電離常數	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

  （1）25℃時，反應HClO+OH^-?ClO^-+H₂O的平衡常數K=

   

  。
  （2）NaClO溶液在空氣中吸收CO₂的離子方程式為

   

  。v=kc^m（A）?cⁿ（B）
  （3）反應3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）在室溫下能自發(fā)進行。
  ①T℃時，該反應的平衡常數K=3.2×10³。若某混合溶液中c（Cl^-）=0.5mol?L^-1，c（ClO^-）=0.24mol?L^-1，c（ClO₃^-）=0.32mol?L^-1，則v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②已知基元反應mA+nB→pC+qD的速率方程為（k為只與溫度有關的速率常數），一般反應的速率由基元反應中的慢反應決定。反應3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）可能的機理有如下幾種：
  Ⅰ、3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-。
  Ⅱ、ClO^-→Cl^-+O（慢）；
  O+ClO^-→Cl^-+O₂（快）；
  ClO^-+O₂→ClO₃^-（快）。
  Ⅲ．ClO^-+ClO^-→ClO₂^-+Cl^-（慢）；
  ClO^-+ClO₂^-→ClO₃^-+Cl^-（快）。
  則機理Ⅱ的中間體是

   

  。若反應3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-的速率方程為v=kc²（ClO^-），則該反應的歷程可能是

   

  （填標號）。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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