2020-2021學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“霧霾積聚，難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

  C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不相同

  D．碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料
  組卷：18引用：4難度：0.8

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• 2．某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I₂。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．操作①是過濾

  B．含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集

  C．③的離子方程式是5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

  D．②中雙氧水作還原劑
  組卷：36引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

  B．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703...，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+

  C．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體

  D．酸性：HClO4＞HClO，判據(jù)為HClO4中非羥基氧原子數(shù)大于HClO中非羥基氧原子數(shù)
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．氫化鋁鋰（LiAlH₄）和硼氫化鈉（NaBH₄）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑
  ②NaBH₄+NH₄Cl=NH₃BH₃+NaCl+H₂↑．則下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．LiAlH4中H元素均為-1價

  B．反應(yīng)②中，每生成1mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2mol e-

  C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

  D．兩個反應(yīng)中LiAlH4和NaBH4均作還原劑
  組卷：31引用：3難度：0.8

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• 5．現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（　?。?/h2>

  A．6：4：3

  B．1：1：1

  C．2：3：4

  D．3：7：6
  組卷：189引用：5難度：0.7

  解析

• 6．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

  B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

  D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：4699引用：53難度：0.9

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二、非選擇題（滿分50分）

• 17．某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。
  

  序號	實驗操作	主要現(xiàn)象
  Ⅰ	10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol?L-1Na2CO3溶液混合	產(chǎn)生棕色沉淀、無氣泡
  Ⅱ	10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol?L-1NaHCO3溶液混合	產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生大量氣泡

  對實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。
  回答下列問題
  （1）用pH計分別測定0.5mol?L^-1 NaHCO₃溶液、0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液，得pH依次為a、b.預(yù)測a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實驗：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
  ①取少量M于試管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅色	M一定含F(xiàn)e3+、 CO 2 - 3
  ②取少量N于試管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	N是   （填化學(xué)式）

  X的化學(xué)式為

   

  （填化學(xué)式）
  （3）為了進(jìn)一步探究M（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實驗：
  
  ①點燃酒精燈前，先通入N₂，其目的是

   

  。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱，繼續(xù)通入N₂。
  ②停止加熱之前，

   

  先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。
  ③對裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為

   

  。
  （4）FeCl₃溶液和Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與

   

  、濃度、水解產(chǎn)物CO₂有關(guān)。
  組卷：63引用：4難度：0.4

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三、計算題（本大題共1小題，共8.0分）

• 18．我國化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph₃C]⁺[B（C₆F₅）₄]^-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中一步反應(yīng)如圖1，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。
  
  回答下列問題：
  （1）下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．[Ne]
  B．[Ne]
  C．[Ne]
  D．[Ne]
  （2）化合物乙中碳原子采取的雜化方式為

   

  ，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是

   

  處。（填字母）
  （3）Cr³⁺具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr³⁺的核外電子排布式為

   

  ；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的。Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三種離子的水合離子為無顏色的是

   

  （填離子符號）。
  （4）

  C

  l

  O

  -

  3

  的鍵角小于

  C

  l

  O

  -

  4

  的鍵角，原因是

   

  。
  （5）根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，HNO₂的酸性比HNO₃弱的原因

   

  。
  （6）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰（密度比水大）屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖2所示，晶體中的配位數(shù)為

   

  晶胞邊長為apm,則重冰的密度為

   

  g?cm^-3（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)）。
  組卷：52引用：3難度：0.2

  解析