新人教版必修2高考題單元試卷：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（02）

一、選擇題（共14小題）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

  C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
  組卷：833引用：31難度：0.9

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• 2．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個(gè)σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：837引用：33難度：0.9

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• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

  B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

  C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
  組卷：1229引用：20難度：0.9

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• 4．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（　　）

  A．乙烷

  B．乙烯

  C．乙醇

  D．乙酸
  組卷：662引用：18難度：0.9

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• 5．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑Z＜M

  B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

  C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

  D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
  組卷：522引用：76難度：0.9

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• 6．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．CaC2

  B．N2H4

  C．Na2S2

  D．NH4NO3
  組卷：984引用：18難度：0.5

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三、解答題（共3小題）

• 17．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
  

  元素	相關(guān)信息
  X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
  Y	Y是地殼中含量最高的元素
  Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
  W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

  （1）W位于元素周期表第

   

    周期第

   

     族；W的原子半徑比X的

   

    （填“大”或“小”）．
  （2）Z的第一電離能比W的

   

    （填“大”或“小”）；XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

   

  ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)

   

  ．
  （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：639引用：20難度：0.5

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• 18．（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
  （2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
  2NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F
  ①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有

   

  （填序號(hào)）．
  a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
  ②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
  
  ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

   

  （填序號(hào)）．
  a.離子鍵         b.共價(jià)鍵　   c.配位鍵       d.金屬鍵        e.氫鍵        f.范德華力
  ②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為

   

  ，陰離子的中心原子軌道采用

   

  雜化．
  （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）

   

  K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

   

  ．
  組卷：547引用：20難度：0.3

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