2020-2021學年北京十二中高二（上）期中化學試卷

一、第一部分選擇題（共42分）本部分共14題，每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

  B．石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

  C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

  D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓比常壓有利于合成NH3的反應

  B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列對化學平衡常數(shù)K的描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．K越大，正反應進行的程度越大

  B．溫度升高，K值增大

  C．反應物的轉化率增大時，K值一定增大

  D．平衡向逆反應方向移動時，K值減小
  組卷：60引用：2難度：0.5

  解析

• 4．某反應的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應活化能小于100 kJ?mol-1

  B．逆反應活化能一定小于100 kJ?mol-1

  C．正反應活化能不小于100 kJ?mol-1

  D．正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ?mol-1
  組卷：295引用：6難度：0.9

  解析

• 5．亞氯酸鹽（如NaClO₂）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO₂，這是因為（　?。?/h2>

  A．酸使亞氯酸的氧化性增強

  B．溶液中的H+起催化作用

  C．溶液中的Cl-起催化作用

  D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低
  組卷：156引用：21難度：0.9

  解析

• 6．反應速率v和反應物濃度的關系可通過實驗測定。反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率v可表示為v=kc^m（H₂）cⁿ（Cl₂），式中k為常數(shù)，m、n的值可用如表中數(shù)據(jù)確定。
  

  c（H2）/mol?L-1	c（Cl2）/mol?L-1	v/（mol?L-1?s-1）
  1.0	1.0	1.0k
  2.0	1.0	2.0k
  2.0	4.0	32.0k

  由此可推得，m、n的值正確的是（　?。?/h2>

  A．m=1、n= 1 2

  B．m= 1 2 、n=1

  C．m=2、n=1

  D．m=1、n=2
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．中國自主研發(fā)的“神舟”系列飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時，分別采用太陽能電池和鎳鎘電池為用電設備供電，滿足能量的供給和儲存。鎳鎘電池是應用廣泛的二次電池，其總反應為：
  Cd+2NiOOH+2H₂O 

  放電

  充電

  2Ni（OH）₂+Cd（OH） ₂
  Ⅰ.電池的工作原理
  （1）鎳鎘電池放電時的正極反應為：

   

  。放電過程中正極附近的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.電極材料Ni（OH）₂的制備
  以硫酸鎳（NiSO₄）為原料制備Ni（OH）₂的主要過程如圖所示。制備過程中，降低Ni（OH）₂沉淀速率，可以避免沉淀團聚，提升電池性能。
  
  已知：Ni²⁺+6NH₃?H₂O?[Ni（NH₃）₆]²⁺+6H₂O
  （2）操作a是

   

  
  （3）制備過程中，需先加氨水，再加過量NaOH，請分析：
  ①先加氨水的目的是

   

  。
  ②用化學平衡移動原理分析加入NaOH需過量的原因是

   

  。
  Ⅲ.電池安全性測試
  （4）將電極材料Ni（OH）₂和Cd（OH）₂固定，中間以隔膜隔開（如圖所示），多組串聯(lián)后，向電池中注入KOH溶液，進行封裝測試。在飛船升空前的高低溫試驗中，對電池進行長時間過度充電后，電池出現(xiàn)鼓脹現(xiàn)象，帶來很大安全隱患。請結合電極反應解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

   

  。
  
  （5）已知：①隔膜可以透過陰離子和分子；②O₂可以與cd發(fā)生反應生成Cd（OH）₂。
  工程師們創(chuàng)造性地在鎘電極加入過量的Cd（OH）₂，較好地消除了上述隱患，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。試說明鎘氧循環(huán)法實現(xiàn)過度充電保護的原理：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe³⁺與I^-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe³⁺，并據(jù)此設計實驗1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
  
  I．初步探究
  實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如表。
  

  編 號	飽和（NH 4）2Fe（SO4）2溶液	飽和 碘水	石蠟油	操作	KSCN 溶液	現(xiàn)象
  2-1	1滴	5mL	1mL	不加熱	1滴	無明顯現(xiàn)象
  2-2	1滴	5mL	1mL	加熱一段時間后冷卻	1滴	無明顯現(xiàn)象

  （l）研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe³⁺與I^-反應的離子方程式為

   

  。
  （2）實驗2中，加入石蠟油的目的是

   

  。
  （3）小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

   

  。
  Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究
  【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。
  實驗3：
  
  （4）試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有

   

  。
  （5）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （6）甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明I₂氧化了Fe²⁺．他提出如下假設：
  i.可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；ii.可能是空氣中的O₂氧化了Fe²⁺。
  他設計、實施了實驗4，實驗記錄如表。
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  4	在試管中加入1滴0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液	溶液不變紅

  ①試劑a是

   

  。
  ②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：

   

  
  （7）根據(jù)實驗1～4所得結論是

   

  。
  組卷：143引用：5難度：0.2

  解析