2020-2021學(xué)年北京十二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、第一部分選擇題（共42分）本部分共14題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

  C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

  D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

  B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

  B．溫度升高，K值增大

  C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時(shí)，K值一定增大

  D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，K值減小
  組卷：61引用：2難度：0.5

  解析

• 4．某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ?mol-1

  B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ?mol-1

  C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ?mol-1

  D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ?mol-1
  組卷：295引用：6難度：0.9

  解析

• 5．亞氯酸鹽（如NaClO₂）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO₂，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

  B．溶液中的H+起催化作用

  C．溶液中的Cl-起催化作用

  D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低
  組卷：157引用：21難度：0.9

  解析

• 6．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。反應(yīng)H₂+Cl₂═2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=kc^m（H₂）cⁿ（Cl₂），式中k為常數(shù)，m、n的值可用如表中數(shù)據(jù)確定。
  

  c（H2）/mol?L-1	c（Cl2）/mol?L-1	v/（mol?L-1?s-1）
  1.0	1.0	1.0k
  2.0	1.0	2.0k
  2.0	4.0	32.0k

  由此可推得，m、n的值正確的是（　?。?/h2>

  A．m=1、n= 1 2

  B．m= 1 2 、n=1

  C．m=2、n=1

  D．m=1、n=2
  組卷：28引用：1難度：0.8

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二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．中國(guó)自主研發(fā)的“神舟”系列飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時(shí)，分別采用太陽(yáng)能電池和鎳鎘電池為用電設(shè)備供電，滿足能量的供給和儲(chǔ)存。鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：
  Cd+2NiOOH+2H₂O 

  放電

  充電

  2Ni（OH）₂+Cd（OH） ₂
  Ⅰ.電池的工作原理
  （1）鎳鎘電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：

   

  。放電過(guò)程中正極附近的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.電極材料Ni（OH）₂的制備
  以硫酸鎳（NiSO₄）為原料制備Ni（OH）₂的主要過(guò)程如圖所示。制備過(guò)程中，降低Ni（OH）₂沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能。
  
  已知：Ni²⁺+6NH₃?H₂O?[Ni（NH₃）₆]²⁺+6H₂O
  （2）操作a是

   

  
  （3）制備過(guò)程中，需先加氨水，再加過(guò)量NaOH，請(qǐng)分析：
  ①先加氨水的目的是

   

  。
  ②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過(guò)量的原因是

   

  。
  Ⅲ.電池安全性測(cè)試
  （4）將電極材料Ni（OH）₂和Cd（OH）₂固定，中間以隔膜隔開(kāi)（如圖所示），多組串聯(lián)后，向電池中注入KOH溶液，進(jìn)行封裝測(cè)試。在飛船升空前的高低溫試驗(yàn)中，對(duì)電池進(jìn)行長(zhǎng)時(shí)間過(guò)度充電后，電池出現(xiàn)鼓脹現(xiàn)象，帶來(lái)很大安全隱患。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

   

  。
  
  （5）已知：①隔膜可以透過(guò)陰離子和分子；②O₂可以與cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd（OH）₂。
  工程師們創(chuàng)造性地在鎘電極加入過(guò)量的Cd（OH）₂，較好地消除了上述隱患，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。試說(shuō)明鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過(guò)度充電保護(hù)的原理：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)具有可逆性，推測(cè)亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在Fe³⁺，并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對(duì)溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。
  
  I．初步探究
  實(shí)驗(yàn)2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表。
  

  編 號(hào)	飽和（NH 4）2Fe（SO4）2溶液	飽和 碘水	石蠟油	操作	KSCN 溶液	現(xiàn)象
  2-1	1滴	5mL	1mL	不加熱	1滴	無(wú)明顯現(xiàn)象
  2-2	1滴	5mL	1mL	加熱一段時(shí)間后冷卻	1滴	無(wú)明顯現(xiàn)象

  （l）研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)2中，加入石蠟油的目的是

   

  。
  （3）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

   

  。
  Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究
  【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。
  實(shí)驗(yàn)3：
  
  （4）試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明濾液l中含有

   

  。
  （5）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （6）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明I₂氧化了Fe²⁺．他提出如下假設(shè)：
  i.可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；ii.可能是空氣中的O₂氧化了Fe²⁺。
  他設(shè)計(jì)、實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如表。
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  4	在試管中加入1滴0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時(shí)間后加入1滴KSCN溶液	溶液不變紅

  ①試劑a是

   

  。
  ②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：

   

  
  （7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4所得結(jié)論是

   

  。
  組卷：146引用：5難度：0.2

  解析