2021-2022學(xué)年北京市海淀區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3分，共42分）

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．KOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（　　）

  A．Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-	B．Na+、NH4+、MnO4-、I-
  C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl-	D．Na+、NO3-、SO42-、CO32-
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  組卷：45引用：2難度：0.9

  解析

• 4．侯氏制堿法部分工藝流程圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/231/f9805bab.png" style="vertical-align:middle" />

  A．精制飽和食鹽水呈中性

  B．吸氨過(guò)程中混合液的pH升高

  C．母液呈強(qiáng)酸性

  D．煅燒時(shí)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列關(guān)于0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．溶液中共有5種分子和離子

  B．升高溫度，CO32-水解平衡正向移動(dòng)

  C．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3的水解

  D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32-）=2：1
  組卷：88引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕

  B．電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

  C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程

  D．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)
  組卷：71引用：6難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．科研人員用以下方法測(cè)定高爐渣中金屬Fe的含量。
  i.配制金屬Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
  iii.過(guò)濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過(guò)量H₂O₂溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)。
  iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。
  v.冷卻，用濃度為cmol?L^-1的抗壞血酸（C₆H₈O₆）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗壞血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脫氫抗壞血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式為

   

  。
  ②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常溫下，乙酸的電離常數(shù)K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時(shí)，溶液中的CH₃COO^-結(jié)合H⁺，使溶液中的c（H⁺）變化不大，溶液的pH變化不大
  （2）步驟iii中加入過(guò)量H₂O₂溶液，可除去過(guò)量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）=

   

  （用有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。
  （4）若未進(jìn)行步驟iv,直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則會(huì)使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 19．堿性銀鋅二次航空電池為價(jià)格昂貴的高能電池。該電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag₂O

  充電

  放電

  ZnO+2Ag。其電池中的基本單元示意圖如圖：
  
  （1）該電池放電時(shí)，鋅電極板為電池的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）.
  （2）以KOH溶液為電解液，放電時(shí)鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)可分為兩步：
  反應(yīng)i.鋅電極板的溶解：…
  反應(yīng)ii.鋅電極板上ZnO的析出：Zn（OH）₄^2-?ZnO+2OH^-+H₂O
  補(bǔ)充反應(yīng)i：

   

  。
  （3）放電時(shí)，析出的ZnO會(huì)覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促進(jìn)鋅電極板的溶解，從速率和平衡的角度說(shuō)明其原因：

   

  。
  （4）將鋅電極板制成蜂窩孔狀，如圖a所示，能增大鋅電極板的表面積，但蜂窩孔的孔徑過(guò)小，影響OH^-進(jìn)出蜂窩孔的速率，導(dǎo)致孔徑內(nèi)外OH^-濃度出現(xiàn)差異，多次充放電后會(huì)影響鋅電極板的形狀。圖b是使用一段時(shí)間后的鋅極板變形情況。下列說(shuō)法正確的是

   

   （填字母序號(hào)）。
  a.充電時(shí)，OH^-向鋅極板方向遷移
  b.孔內(nèi)沉積ZnO，導(dǎo)電能力減弱，影響電池使用效果
  c.導(dǎo)致該腐蝕變形的主要原因是孔外OH^-濃度高于孔內(nèi)OH^-濃度
  d.為延長(zhǎng)電池使用壽命，提高電池放電效果，應(yīng)選用孔徑恰當(dāng)?shù)匿\極板
  （5）隔膜可有效阻止充放電循環(huán)中銀的遷移，防止銀在鋅電極板析出造成電池短路。
  測(cè)定隔膜上附著銀元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附著物得溶解液，再以NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。發(fā)生反應(yīng)：
  ①Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓（白色）K=10¹²
  ②Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色）K=10^2.3
  結(jié)合上述兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，解釋選擇NH₄Fe（SO₄）₂作為指示劑的原因：

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析