2019-2020學年河南省平頂山一中高二（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共48分）
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1．化合物M（
）是合成-一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：89引用：2難度：0.5 -
2．已知某有機物的結構簡式為
，判斷下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：2難度：0.7 -
3．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛
（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：15引用：2難度：0.5 -
4．已知某有機物結構為：
，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：39引用：4難度：0.5 -
5．下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（ ?。?/h2>
組卷：37引用：8難度：0.7 -
6．4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如圖：下列說法正確的是（ ）
組卷：93引用：4難度：0.5
二、填空題（共52分）
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19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KIKⅡ。（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為容器 甲 乙 反應物投入量 1mol CO2、3mol H2 amol CO2、bmol H2、cmol CH3OH（g）、cmol H2O（g） 。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2（g）轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為。（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池（圖3），使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/L Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液中：2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為。組卷：8難度：0.5 -
20．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為。
（2）根據元素周期律，元素的電負性Ga（填“大于”或“小于”，下同）As,第一電離能BGa；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是。
（3）殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為，As原子采取雜化。
（4）組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是。
（5）原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm,它的晶胞結構如圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數為；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為（用x表示）pm；該晶胞的密度為g?cm-3．（阿伏加德羅常數用NA表示）。組卷：24難度：0.4