2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助…”，合理膳食能提高免疫力。下列說法正確的是（　　）

  A．食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

  B．人體不能合成的八種必需氨基酸需從膳食中獲取

  C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均可發(fā)生水解反應(yīng)

  D．食物中的膳食纖維（纖維素）與面粉中的淀粉互為同分異構(gòu)體
  組卷：22引用：4難度：0.8

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• 2．分別取50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

  B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)

  C．為減少熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中

  D．用稀硫酸和Ba（OH）2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也正確
  組卷：36引用：1難度：0.8

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• 3．如圖連接下列裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中產(chǎn)生電流，則有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．裝置為原電池，電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

  B．若自來水中加入少量NaCl,能加快Fe的腐蝕

  C．若自來水中通入HCl,石墨表面產(chǎn)生氣體：2H++2e-═H2↑

  D．若自來水中通入空氣，鐵電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 4．已知：一定條件下2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2、CO、CH3OH都屬于未來重點(diǎn)發(fā)展的新能源

  B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行反應(yīng)

  C．相同條件下，2molH2（g）和1molCO（g）的總能量一定高于1mol CH3OH（g）的總能量

  D．一定條件下將2molH2（g）和2molCO（g）混合，充分反應(yīng)后共放出akJ熱量
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 5．在Fe⁺催化作用下CO可將N₂O轉(zhuǎn)化為N₂，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：
  ①N₂O+Fe⁺═N₂+FeO⁺（慢）
  ②FeO⁺+CO═CO₂+Fe⁺（快）
  下列敘述不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以速率相對(duì)較慢

  B．FeO+為反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物，也是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物

  C．反應(yīng)②的活化能Ea2比反應(yīng)①的活化能Ea1要小

  D．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 6．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為2

  B．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

  C．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol?L-1

  D．平均反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol?L-1?min-1
  組卷：27引用：1難度：0.4

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二、非選擇題：本大題包括4小題，共計(jì)58分．

• 17．為了工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，氮的固定研究一直在不斷進(jìn)行。
  下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值．
  

  反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  溫度/℃	27	2000	25	400	450
  平衡常數(shù)/K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

  （1）分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題．
  ①大氣固氮反應(yīng)不適合大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，可能原因是

   

  ；
  ②工業(yè)固氮需在高溫、有催化劑的條件下進(jìn)行，主要目的是

   

  ．
  （2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線，則下圖中正確的是圖

   

  （填“甲”或“乙”），p₁、p₂的大小關(guān)系為

   

  ．
  
  （3）在一定溫度下，將2amolN₂和3amol H₂混合置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4amol.計(jì)算：
  ①平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ②平衡時(shí)，若容器中氣體總壓強(qiáng)為P，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
  組卷：43引用：2難度：0.6

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• 18．為實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，科學(xué)工作者開展CO₂的價(jià)值型轉(zhuǎn)化的相關(guān)研究．請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：
  （1）CO₂和H₂O在Zn-Cu₂O催化下，轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．
  
  ①則甲反應(yīng)

   

  （填寫“一定非自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“高溫自發(fā)”）．
  ②轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）CO₂和H₂在Ru-TiO₂催化下，轉(zhuǎn)化為甲烷和水．常壓催化下，將CO₂和H₂按體積比1：4混合，發(fā)生反應(yīng)：?。〤O₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
  ii）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO的選擇性（即CO₂轉(zhuǎn)化生成或CO的百分比）隨溫度變化如圖所示．
  
  ①△H₁

   

  0、△H₂

   

  0；（填寫“＞”或“＜”）
  ②為提高CH₄的選擇性，除控制合適的溫度外，還可采取的措施有

   

  ；
  ③圖中350～550℃溫度范圍，CO₂的轉(zhuǎn)化率先明顯下降后又減緩直至基本不變．試解釋其原因：

   

  ．
  （3）一種聚合物鋰電池通過充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”（工作原理如圖所示）．該電池在充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li₂CO₃發(fā)生氧化釋放出CO₂和O₂．
  
  ①充電時(shí)，電極B電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ②該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下

   

  L．
  組卷：37引用：1難度：0.4

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