2021-2022學年福建省龍巖一中高一（下）第二次月考化學試卷

一、單項選擇題（1-8每小題3分，9-14每小題3分，共48分）

• 1．中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級文物主要由陶瓷制成的是（　?。?

  選項	A	B	C	D
  文物
  名稱	東漢銅車馬	舞馬銜杯紋銀壺	蕭何月下追韓信梅瓶	雪景寒林圖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列有關物質(zhì)的用途敘述正確的是（　　）

  A．黏土可用于生產(chǎn)玻璃

  B．高純硅常被用于制造光導纖維

  C．二氧化硅主要用于制造芯片

  D．鋁熱劑可用于金屬的大面積焊接
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質(zhì)：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：68引用：5難度：0.5

  解析

• 4．元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化關系，均能由一步反應實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  B．Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si

  C．S→SO3→H2SO4→BaSO4

  D．N2→NH3→NO2→HNO3
  組卷：51引用：5難度：0.6

  解析

• 5．某氯原子的質(zhì)量為ag,¹²C的質(zhì)量是bg,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯元素的相對原子質(zhì)量為 12 a b

  B．氯元素的摩爾質(zhì)量為的aNAg/mol

  C．mg該氯原子的物質(zhì)的量為 m a N A mol

  D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為 17 n a N A
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 6．1956年，美籍華人科學家吳健雄用別

  60

  27

  Co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)（此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學獎）。

  60

  27

  Co衰變方程為：

  60

  27

  Co=

  A

  Z

  Ni+

  0

  -

  1

  e^-+

  v

  e

  。其中，

  v

  e

  是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質(zhì)量可認為是0。下列的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A． 60 27 Co為鈷元素的一種較穩(wěn)定核素

  B． 60 27 Co與 59 27 Co互為同素異形體

  C．衰變反應屬于化學反應

  D．上述方程中A為60，Z為28
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

二、填空簡答題（含四大題，共52分）

• 17．某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
  （一）設計實驗進行驗證
  實驗1
  

  試管	操作	現(xiàn)象
  ①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管	溶液為黃色
  ②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管	溶液為黃色

  （二）實驗現(xiàn)象的分析與解釋
  Ⅰ.同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

   

  。
  同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
  實驗2：
  

  操作	應該觀察到的現(xiàn)象

  Ⅱ.該小組同學對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
  可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
  可能2：

   

  。
  實驗3：
  

  操作	現(xiàn)象
  向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

  同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁從亞鐵離子的性質(zhì)考慮，認為該結論不嚴謹，理由是

   

  。于是，同學丁重新設計實驗并最終得出結論：在本實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
  Ⅲ.Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，從原子結構的角度解釋原因：

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 18．海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關技術研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。
  Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1所示。
  
  （1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、

   

  等。（寫出一種即可）
  （2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

   

  。
  （3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

   

  ；由此反應可知，除環(huán)境保護外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是

   

  。
  （4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則

   

  。
  Ⅱ．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如圖2所示實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
  ①連接A與B，關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應完全；
  ②關閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
  ④關閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
  ⑤將B中所得液體進行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：
  （1）步驟②中鼓入熱空氣的作用是

   

  。
  （2）進行步驟③時，B中尾氣可用

   

  （填字母）吸收處理。
  a.水
  b.濃硫酸
  c.NaOH溶液
  d.飽和NaCl溶液
  （3）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為

   

  。
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析