2021-2022學(xué)年湖北省部分高中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
  ①v（A）=0.45mol?L^-1?min^-1  
  ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1　
  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=0.5mol?L^-1?s^-1    
  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．④＞③＞②＞①

  B．④＜③=②＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  組卷：55引用：6難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．分子間的碰撞均為有效碰撞

  C．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知每形成1mol有關(guān)化學(xué)鍵放出的能量為H-H：436kJ，N-H：391kJ，N≡N：946kJ，德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?，則常溫常壓下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） ΔH=+184kJ/mol

  B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-184kJ/mol

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=+92kJ/mol

  D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  （1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH=akJ/mol
  （2）C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH=bkJ/mol
  （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）ΔH=ckJ/mol
  （4）C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）ΔH=dkJ/mol
  則下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．b＞a

  B．c＞b

  C．d＞c

  D．b＞d
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）；平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol?L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol?L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
  C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 6．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．需要加熱才能夠進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)

  B．若ΔH＜0，ΔS＞0，則任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，則任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可能變成自發(fā)反應(yīng)
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 19．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
  （1）此溫度下，水的離子積Kw為

   

  ，則該溫度T

   

  25（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
  

  實(shí)驗(yàn)序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
  ①	22.00	0.00	8
  ②	22.00	18.00	7
  ③	22.00	22.00	6

  假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=

   

  ，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  （3）在此溫度下，將0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
  

  	甲	乙	丙	丁
  0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
  0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

  ①按丁方式混合后，所得溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性．
  ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ③按甲方式混合后，所得溶液的pH為

   

  ．
  組卷：212引用：18難度：0.5

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• 20．回答下列問題：
  （1）用釘?shù)呐浜衔镒鞔呋瘎欢l件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△H

   

  0，△S

   

   （填*＞”“＜“或“=”，上同）0，在低溫條件下，該反應(yīng)

   

  （填“能“或“不能“）自發(fā)進(jìn)行。
  （2）已知在101 kPa、298 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CacCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）的△H＞0，△S＞0，則：
  ①該反應(yīng)常溫下

   

   （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
  ②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度

   

   （填“能”或“不能”）成為反應(yīng)方向的決定因素。
  （3）某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S

   

   （填“＞”或“＜”）0。
  組卷：16引用：2難度：0.7

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