2021-2022學(xué)年浙江省金華市十校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列粒子對(duì)水的電離沒(méi)有影響的是（　　）

  A．CH3COOH	B．
  C．M-：1s22s22p6	D．
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，減壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)的是（　　）

  A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）

  B．2NO（g）?N2（g）+O2（g）

  C．3O2（g）?2O3（g）

  D．CO32-（aq）+H+（aq）?HCO3-（aq）
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵制品上鍍銅：鐵制品為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

  B．電解飽和食鹽水，Cl-比OH-更易在陽(yáng)極失去電子

  C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小

  D．外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，選用惰性輔助陽(yáng)極
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．可能存在電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子

  B．基態(tài)原子的電子排布在同能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同軌道

  C．同一周期的兩種元素，電負(fù)性大者，第一電離能也大

  D．I1（Na）=496kJ/mol,即1mol鈉原子失去3s1電子時(shí)吸收496kJ能量
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列事實(shí)與給出化學(xué)式的鹽的水解有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．濃FeCl3溶液可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．用CaSO4改良土壤的鹽堿化

  C．用添加NaF的牙膏預(yù)防齲齒

  D．NaHSO4溶液呈酸性
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 6．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.31g基態(tài)P原子中，含p能級(jí)電子的數(shù)目為0.09NA

  B．1min內(nèi)NaOH吸收0.1NA個(gè)Cl2，則Cl2的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  C．室溫下，100mLpH=3的檸檬水中H+的數(shù)目為10-4NA

  D．氫氧燃燒電池中每消耗4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則外電路通過(guò)電子0.4NA
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 7．常溫下，下列關(guān)于醋酸及醋酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．純水中逐滴加入冰醋酸后，Kw減小

  B．CH3COONa溶液呈堿性，說(shuō)明CH3COOH是弱酸

  C．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量醋酸鈉固體，H2的生成速率減小

  D．將CH3COONa溶液小火蒸干，可獲得CH3COONa晶體
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 8．室溫下，將0.20mol?L^-1HCN溶液和0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液顯弱堿性。下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（HCN）＞c（CN-）

  B．c（Ba2+）＜c（CN-）

  C．2c（HCN）+2c（CN-）=c（Ba2+）

  D．c（HCN）+c（CN-）=0.20mol?L-1
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4小題，共50分）

• 23．氯化銨（NH₄Cl）是一種重要的化工產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
  Ⅰ．室溫下，0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液pH=5．NH₄Cl溶液呈酸性的原因是

   

  （用離子方程式表示），10^-5-10^-9=

   

  （用微粒符號(hào)式表示）．
  Ⅱ．NH₄Cl作氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化及Cl^-含量超標(biāo)，前景越來(lái)越差．化工專家提出用MgO將NH₄Cl轉(zhuǎn)化為附加值更高的NH₃和HCl.
  （1）有研究認(rèn)為轉(zhuǎn)化過(guò)程分兩步完成，原理如下：
  水化：MgO（s）+H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）
  蒸氨：Mg（OH）₂（s）+2

  NH

  +

  4

  （aq）?Mg²⁺ （aq）+2NH₃?H₂O（aq）
  已知K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12．“裝氨”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．加熱有利于提高蒸氨率，原因是

   

  ．
  （2）最新研究發(fā)現(xiàn)，MgO比Mg（OH）₂更有利于蒸氨，結(jié)果如圖所示：
  ①“蒸氨率”測(cè)定：加熱混合物，蒸出的NH₃用過(guò)量H₂SO₄吸收，稀釋吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．滴定前的下列操作的正確順序是

   

  （填字母）．
  a.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
  b.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
  c.讀數(shù)、記錄
  d.查漏、清洗
  e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
  ②下列操作會(huì)造成所測(cè)“蒸氨率”偏大的是

   

  （填字母）．
  a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
  b.錐形瓶用稀釋后的吸收液潤(rùn)洗
  c.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡
  d.定容250mL吸收液時(shí)，有少量溶液濺出
  ③研究者認(rèn)為：前30min,由于MgO表面存在：MgO（s）+H₂O（l）→Mg（OH）⁺（s）+OH^-（aq），比Mg（OH）₂固體產(chǎn)生了更多的OH^-，提高了“蒸氨率”．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

   

  ．
  （3）煅燒副產(chǎn)物MgCl₂?6H₂O實(shí)現(xiàn)MgO再生，其反應(yīng)方程式為

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 24．K₂Cr₂O₇是實(shí)驗(yàn)室中重要的試劑．請(qǐng)回答：
  （1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （2）

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．
  ①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

   

  ．
  ②隨著溶液pH降低，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  ③加水稀釋Na₂CrO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是

   

  （選填序號(hào)）．
  A．c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）+2c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=c（Na⁺）
  B．比值

  c

  （

  C

  r

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  7

  2

  -

  ）

  逐漸增大
  C．溶液中所有離子的濃度均減小
  D．平衡常數(shù)K保持不變
  （3）Cr³⁺、雙氧水與Pb²⁺作用可合成顏料鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr³⁺轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr³⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  ．
  
  （4）控制Na₂CrO₄初始濃度為1.0mol?L^-1，測(cè)定在室溫下c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）隨c（H⁺）的等溫變化曲線、在H⁺恒定下c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）隨溫度T的等pH變化曲線，結(jié)果如圖2所示．
  
  ①等溫變化曲線是

   

  （填曲線序號(hào)）．
  ②結(jié)合題給信息，

   

  （填“升溫”或“降溫”）可使溶液橙色變深．
  ③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)

   

  ．
  （5）電解鉻酸鉀溶液制備重鉻酸鉀的裝置示意圖如圖3：
  ①該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液中的K⁺的物質(zhì)的量由amol變成bmol,則生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析