2021-2022學(xué)年山東省濰坊一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．我國是世界上發(fā)明陶瓷、冶金、火藥、造紙、釀酒和印染等較早的國家。在長期的生活和生產(chǎn)實踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實用知識和技能。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
2．下列“類比結(jié)果正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7 -
4．鋰離子電池的正極材料為LiMn2O4、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（ ?。?br />
組卷：55引用：4難度：0.3 -
5．實驗室可用下列裝置（夾持裝置已略，無加熱裝置）制備少量Na2S2O3?5H2O。已知Na2SO3在溶液中易結(jié)塊。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：2難度：0.4 -
6．制備某無機化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）組卷：19引用：5難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
19．某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。
資料：?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">實驗序號 Ⅰ Ⅱ 實驗過程 
實驗現(xiàn)象 紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS） MnO-4
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有性。
（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗Ⅰ中S2-被氧化成。SO2-3
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理，理由是。
②乙同學(xué)取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出S2-被氧化成SO2-4的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是SO2-4。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2-氧化成MN-4．SO2-4
a.右側(cè)燒杯中的溶液是。
b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，（填操作和現(xiàn)象）。
（3）實驗Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是MN-4。
（4）實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是。
（5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與因素有關(guān)。
組卷：73引用：7難度：0.4
20．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2-4+2H2O═2MnO-4+MnO2↓+4OH-
回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為 。
（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 （填標號）。
A．15.00mL
B．35.00mL
C．大于35.00mL
D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
樣品中所含H2C2O4?2H2O（M=126g?mol-1）的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。
下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標號）。
A．V1V2=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)
B．V1V2越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高
C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
M
n
O
2
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4
M
n
O
-
4
V
1
V
2
V
1
V
2
組卷：785引用：12難度：0.3